I . Химически уравнения за термично разлагане на амониев бикарбонатт
Уравнение на термично разлагане:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑ (Δ показва отопление) .
Свързани химични реакции:
Реакция със солна киселина:
Nh₄hco₃ + hcl → nh₄cl + h₂o + co₂ ↑
Реакция със сярна киселина:
С излишък h₂so₄:
H₂so₄ (излишък) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
С излишък от nh₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (излишък) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Реакция с натриев хидроксид:
С ограничен NaOH:
2nh₄hco₃ + 2 naoh (ограничен) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
С излишък от NaOH:
Nh₄hco₃ + 2 naoh (излишък) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Условия за отопление:
Nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . Температура на термично разлагане на амониев бикарбонат
Амониев бикарбонат (NH₄HCO₃) е бяло кристално твърдо вещество със следните свойства:
Воден разтвор е алкален .
Химически нестабилен и лесно се разлага, когато се нагрява .
Поведение на разлагане при различни температури:
Под 10 градуса:
Химически стабилен; Минимално разлагане .
10–20 градуса:
Разлагането е незначително .
Над 30 градуса:
Бързо разлагане в Co₂, NH₃ и H₂O .
На 60 градуса:
Пълно разлагане .
Iii . явления и обяснение на термичното разлагане на амониев бикарбонат
Явление:
Когато се нагрява амониев бикарбонат (NH₄HCO₃), бялото твърдо вещество постепенно изчезва и се произвежда безцветна газ с остра миризма .
Обяснение на явлението:
Химическа реакция:
При нагряване амониевият бикарбонат се разлага на три продукта:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
Наблюдавани промени:
Амониев бикарбонат (бяло твърдо вещество):
Оригиналното твърдо вещество се разтваря и постепенно изчезва по време на разлагане .
Амонячен газ (NH₃):
Безцветен газ със силна, дразнеща миризма (отговорна за наблюдаваната миризма) .
Въглероден диоксид (Co₂):
Безцветен и без мирис газ, който не допринася за видимите или обонятелните явления